" Определите массу оксида цинка (кг), который можно получить при обжиге 900 кг содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет…

Привет! Давай разберём твоё задание по химии.

1. Суть задания: Нужно найти массу оксида цинка, который получится при обжиге минерала, содержащего ZnS, учитывая, что в минерале есть примеси.

2. Работа с полным решением:

   • Сначала нам нужно определить массу чистого ZnS в 900 кг сфалерита. Из условия знаем, что массовая доля примесей составляет 11%. Следовательно, массовая доля ZnS — это 100% - 11% = 89%.
   • Теперь рассчитаем массу ZnS: \[ w(ZnS) = 900 \, \text{кг} \times 0.89 = 801 \, \text{кг} \] (или 801000 г).
   • Далее, рассчитываем количество молей ZnS. Молярная масса ZnS - 97 г/моль, поэтому: \[ n(ZnS) = \frac{801000 \, \text{г}}{97 \, \text{г/моль}} \approx 8258 \, \text{моль} \]
   • Так как по уравнению реакции 2ZnS дает 2ZnO, количество молей ZnO будет равным количеству молей ZnS.
   • Теперь находим массу ZnO, знаем что молярная масса ZnO - 81 г/моль: \[ m(ZnO) = 8258 \, \text{моль} \times 81 \, \text{г/моль} \approx 668898 \, \text{г} \approx 669 \, \text{кг} \]
   • Таким образом, ответ: 669 кг.

3. Сравнение твоего ответа и правильного: Ты не указал ответ на вопрос, а правильный ответ — 669 кг.

4. Почему твой ответ был неверен:

   • Важно сначала понять, сколько чистого ZnS у нас есть, и только потом переходить к расчету реакции. В твоем ответе отсутствует информация о подсчетах, необходимых для выявления массы ZnO.

Если будут вопросы или нужна дополнительная помощь, смело спрашивай!

Как тебе мой ответ? Оцени его, пожалуйста, лайком или дизлайком!