Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7 % меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберем твоё задание по химии.

1. Суть задачи: Нам дано, что образец оксида меди(II) содержит 5,7% меди и что для растворения этого оксида в соляной кислоте потребовалось 146 г хлороводорода. Нам нужно найти массу нерастворившегося осадка меди.

2. Правильное решение:

   • Реакция: \( CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O \)
   • Находим количество вещества хлороводорода: \( n(HCl) = \frac{146 г}{36,5 г/моль} = 4 моль \)
   • Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль \( CuCl_2 \) нужно 1 моль \( CuO \), следовательно, сколько нужно \( CuO \): \( n(CuO) = 2 моль \)
   • Теперь умножаем на молярную массу оксида меди (II): \( m(CuO) = 2 моль \times 80 г/моль = 160 г \)
   • Узнаем массу образца: так как 5,7% - это медь, то \( w(CuO) = 100\% - 5,7\% = 94,3\% \)
   • Найдем массу образца: \( m(образца) = \frac{160 г}{0,943} \approx 169,7 г \)
   • И находим массу меди: \( m(Cu) = 169,7 г - 160 г = 9,7 г \)

3. Твой ответ: «Ученик не дал ответ на задание».

   • Этот ответ недостаточен, так как в задаче все-таки нужно было выполнить вычисления, а не оставить пустым.

4. Объяснение ошибки:

   • Ты не привел необходимые вычисления и не использовал данные из условия задачи. Пропустил шаги, которые важны для получения конкретного результата.
   • Чтобы правильно ответить на задачу, нужно было следовать логике решения и выполнять все необходимые расчеты, основанные на формуле и уравнении реакции.

В целом, важно внимательно читать задание и поэтапно выполнять расчет. Сделай ещё одну попытку, и если потребуется, я помогу!

Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!