Чему равно химическое количество сернистого газа SO² в его порции объёмом 280 см³

Чтобы рассчитать химическое количество сернистого газа (SO₂) в объёме 280 см³, воспользуемся законом идеальных газов, который гласит, что 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 л (или 22400 см³) при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Первым шагом будет преобразование объёма 280 см³ в литры для удобства: \[ 280 \, \text{cm}^3 = 0,280 \, \text{l} \]

Теперь мы можем использовать формулу для определения количества вещества (н), выраженную как: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где:

• \( V \) — объём газа (в литрах),
• \( V_m \) — молярный объём газа при стандартных условиях (22,4 л).

Подставим значения в формулу: \[ n = \frac{0,280 \, \text{l}}{22,4 \, \text{l/mol}} \]

Теперь вычислим: \[ n = 0,0125 \, \text{mol} \]

Таким образом, химическое количество сернистого газа SO₂ в порции объёмом 280 см³ равно 0,0125 моль.