Термохимическое уравнение реакции CH4 2O2 = CO2 2H2O 880 кДж Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана

Чтобы вычислить количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 литров метана (CH₄), начнем с термохимического уравнения реакции:

\[ \text{CH}_4 + 2 \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \quad \Delta H = -880 \text{ кДж} \]

Это означает, что при сжигании 1 моля метана выделяется 880 кДж тепла. Теперь нам нужно узнать, сколько моль метана содержится в 112 литрах.

Сначала применим закон идеального газа для нахождения количества молей метана при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

\[ 1 \text{ моль газа} = 22,4 \text{ л} \]

Теперь найдём количество моль метана в 112 литрах:

\[ n = \frac{V}{22,4 \text{ л/моль}} = \frac{112 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 5 \text{ моль} \]

Теперь, зная, что при сжигании 1 моля метана выделяется 880 кДж, можем вычислить тепло, выделяющееся при сжигании 5 молей метана:

\[ Q = n \cdot \Delta H = 5 \text{ моль} \cdot 880 \text{ кДж/моль} = 4400 \text{ кДж} \]

Таким образом, количество теплоты, которое выделится при сжигании 112 литров метана, составляет 4400 кДж.