Решение

Привет! Давай разберёмся с задачей шаг за шагом.

1. Задача требует найти объем газа (в литрах), который выделится при взаимодействии сульфида железа(II) с раствором серной кислоты.

2. Сначала запишем уравнение реакции: \[ \text{FeS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \]

3. Из уравнения видно, что при взаимодействии одного моля сульфида железа(II) с одним молем серной кислоты выделяется один моль \( \text{H}_2\text{S} \) (сульфид водорода).

4. Далее нужно посчитать количество моль серной кислоты в растворе:

   • Известно, что плотность раствора серной кислоты составляет 490 г/л и массовая доля 5%.
   • Найдём массу серной кислоты в 1 литре раствора: 490 г * 0.05 = 24.5 г.
   • Рассчитаем количество моль серной кислоты: 24.5 г / (молярная масса серной кислоты, которая равна 98 г/моль) = 0.25 моль.

5. Из уравнения реакции видно, что каждый моль серной кислоты выделяет один моль \( \text{H}_2\text{S} \) газа.

6. Значит, 0.25 моль серной кислоты выделит 0.25 моль \( \text{H}_2\text{S} \).

7. Теперь нужно перевести моль \( \text{H}_2\text{S} \) в литры газа. При нормальных условиях один моль газа занимает 22.4 литра.

8. Умножим количество молей на объем одного моля газа: 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 литра газа.

Ответ: 5.6 литра.