решение

Привет! Давай разберёмся с задачей вместе.

Для начала давай вспомним уравнение реакции между сульфидом железа(II) и серной кислотой:

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S.

Теперь нам нужно найти объем выделившегося газа (H2S) при данных условиях.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, использованной в реакции:

В растворе содержится 5% серной кислоты, значит, масса H2SO4 будет: 0.05 * 490 г = 24.5 г.

2. Рассчитаем количество моль серной кислоты: \[ Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль. \]

3. По уравнению видно, что на каждые 1 моль H2SO4 выделяется 1 моль H2S. Следовательно, количество выделившегося H2S также будет 0.25 моль.

4. Чтобы найти объем газа, используем молярный объем газа (при н.у. это 22.4 л/моль): \[ Количество H2S * Молярный объем = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 литра. \]

Итак, объем выделившегося газа (H2S) составляет 5.6 литра.

Если у тебя возникнут еще какие-либо вопросы, обязательно обращайся!