решение

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

Итак, у нас есть избыток хлорида меди, который взаимодействует с 80 граммами 10%-ного раствора гидроксида натрия. Разберем всё по шагам.

1. Найдём массу NaOH в растворе:

   • Масса раствора: 80 г
   • Концентрация NaOH: 10%
   • Значит, масса NaOH: 80 г * 10% = 8 г

2. Запишем уравнение реакции: CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaCl

3. Найдём количество молей NaOH:

   • Молярная масса NaOH: 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
   • Количество молей NaOH: масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

4. Определим количество молей Cu(OH)2:

   • Соотношение из уравнения: на 2 моля NaOH образуется 1 моль Cu(OH)2
   • Значит, количество молей Cu(OH)2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

5. Найдём массу Cu(OH)2:

   • Молярная масса Cu(OH)2: 63,5 (Cu) + 2*(16 (O) + 1 (H)) = 97,5 г/моль
   • Масса Cu(OH)2: количество молей * молярную массу = 0,1 моль * 97,5 г/моль = 9,75 г

Ответ: 9.75 г

Надеюсь, все понятно! Удачи на тесте!