решение

Привет! Давай разберёмся с этой задачей.

Чтобы решить её, нужно сделать следующие шаги:

1. Определить химическую реакцию между раствором хлорида меди (II) и гидроксидом натрия. Уравнение этой реакции будет: \[ \text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \]

2. Вычислить массу осадка Cu(OH)₂. Для этого сначала нужно найти количество вещества, участвующего в реакции.

   • Нам дано: объем раствора NaOH — 80 мл (0,08 литров) и концентрация 10%.
   • Найдём массу NaOH в растворе: масса раствора = объём раствора (в литрах) * плотность (обычно - 1 г/мл), но для 10% раствора NaOH плотность чуть больше, примем её за 1,1 г/мл масса раствора = 0,08 л * 1,1 г/мл = 88 грамм
   • Массовая доля NaOH — 10%, значит, масса NaOH = 88 * 0.1 = 8.8 грамм

3. Переведём массу NaOH в количество моль: молекулярная масса NaOH = 40 г/моль количество вещества NaOH = 8.8 г / 40 г/моль = 0.22 моль

4. Определим по уравнению реакции, что на 1 моль CuCl₂ требуется 2 моль NaOH, значит количество CuCl₂, которое вступит в реакцию: \( 0.22 моль / 2 = 0.11 моль \)

5. Найдём массу образовавшегося осадка Cu(OH)₂: молекулярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 162 (O) + 21 (H) = 97.5 г/моль масса Cu(OH)₂ = количество вещества Cu(OH)₂ * молекулярную массу Cu(OH)₂ масса Cu(OH)₂ = 0.11 моль * 97.5 г/моль = 10.725 грамм

Ответ: 10.725 грамм

Так что, масса осадка, который образуется — 10.725 г. Надеюсь, это помогло! Если у тебя есть ещё вопросы, не стесняйся спрашивать!