решение

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

Задача: К 208 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили раствор фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ округлите до целых.

Решение:

1. Определим массу хлорида бария в растворе:

   Массовая доля = масса вещества / масса раствора.

   Отсюда, масса хлорида бария = массовая доля * масса раствора.

   Массовая доля хлорида бария = 9% = 0,09.

   Масса хлорида бария = 0,09 * 208 = 18,72 г.

2. Уравнение реакции между хлоридом бария и фосфорной кислотой:

   3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6HCl

   Из уравнения видно, что 3 моль BaCl2 реагируют с 2 моль H3PO4 образуя 1 моль Ba3(PO4)2.

3. Рассчитаем количество молей BaCl2:

   M(BaCl2) = 137 + 2 * 35,5 = 208 г/моль.

   Количество молей BaCl2 = масса / молярная масса = 18,72 / 208 = 0,09 моль.

4. Из уравнения реакции видно, что 3 моль BaCl2 образуют 1 моль Ba3(PO4)2.

   0,09 моль BaCl2 образует Ba3(PO4)2: 0,09 / 3 = 0,03 моль Ba3(PO4)2.

5. Молярная масса Ba3(PO4)2:

   M(Ba3(PO4)2) = 3 * 137 + 2 * (31 + 4 * 16) = 601 г/моль.

6. Масса осадка Ba3(PO4)2:

   Масса Ba3(PO4)2 = количество молей * молярная масса = 0,03 * 601 = 18,03 г.

Округляем до целых:

Ответ: 18 г.

Если что-то будет непонятно, обращайся!