решение
Привет! Давай посмотрим на задачу вместе.
На фото представлен вопрос, в котором требуется заполнить пропуски недостающими коэффициентами в уравнении. Также необходимо определить, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем, и указать количество электронов в электронном балансе.
В уравнении: \[ Si + \text{HNO}_3 + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SiF}_6 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Сначала расставим пропущенные коэффициенты. Для этого уравняем количество атомов всех элементов слева и справа от уравнения.
Уравниваем атомы кремния (Si): \[ Si + 4 \text{HNO}_3 + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SiF}_6 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Уравниваем кислород (O): \[ 3 Si + 4 \text{HNO}_3 + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3 \text{H}_2\text{SiF}_6 + 4 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь, рассчитаем электронный баланс.
- Определим степень окисления элементов.
Для HNO3: \[ \text{N} +5 \]
Для NO2: \[ \text{N} +4 \]
Азот меняет степень окисления с +5 на +4, следовательно идет восстановление. Восстановителем является HNO3.
Кремний (Si) окисляется, увеличивая свою степень окисления до +4, значит это процесс окисления. Окислителем является Si.
В итоге, электронный баланс показывает, что изменение количества электронов проходит между Si и HNO3.
Теперь у нас есть вся необходимая информация для ответа на вопрос!
Заполненные пропуски: \[ 3 Si + 4 \text{HNO}_3 + \text{SiO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SiF}_6 + 2 \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] vironment:
- Окислитель: HNO3
- Восстановитель: Si
- \(\triangle \)e- : 4\
