решение

Привет! Давай решим эту задачу вместе.

Условие: Гидроксид магния массой 5.8 г растворили в 14% растворе азотной кислоты. Вычислите массу исходного раствора азотной кислоты.

1. Определим молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 24 (Mg) + 216 (O) + 21 (H) = 58 г/моль
   • Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль

2. Напишем уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

3. Найдем количество молей гидроксида магния: Количество молей = масса / молекулярная масса = 5.8 г / 58 г/моль = 0.1 моль

4. Посчитаем, сколько молей азотной кислоты нужно для реакции. Согласно уравнению, на 1 моль Mg(OH)2 требуется 2 моли HNO3: Количество молей HNO3 = 0.1 моль Mg(OH)2 * 2 = 0.2 моль HNO3

5. Найдем массу азотной кислоты: Масса HNO3 = количество молей * молекулярная масса = 0.2 моль * 63 г/моль = 12.6 г

6. Теперь узнаем массу исходного раствора азотной кислоты, зная, что он 14%: Масса исходного раствора = масса HNO3 / массовая доля Массовая доля = 14% = 0.14 Масса исходного раствора = 12.6 г / 0.14 = 90 г

Ответ: масса исходного раствора азотной кислоты составляет 90 г.