Решение

Привет! Давай вместе решим эту задачу по химии. Нам нужно заполнить пропуски коэффициентами в уравнении реакции и определить окислитель и восстановитель.

Уравнение: Si + 4 HNO₃ → SiO₂ + ... + NO₂ + H₂O

Давай сначала сбалансируем это уравнение.

1. Определим степени окисления:

• Si: 0
• Si в SiO₂: +4
• H в HNO₃: +1 (остается)
• N в HNO₃: +5
• N в NO₂: +4

2. Определим восстановитель и окислитель:

• Восстановитель: Si, т.к. он отдает электроны и повышает степень окисления.
• Окислитель: N в HNO₃, т.к. он принимает электроны и понижает степень окисления.

3. Теперь добавим количество электронов:

• Si^0 → Si^(+4) + 4e⁻ (отдает 4 электрона)
• N^(+5) + e⁻ → N^(+4) (принимает 1 электрон)

4. Общие кислоты сбалансируем:

• Домножим реакцию окисления на 1 и реакцию восстановления на 4: Si^0 → Si^(+4) + 4e⁻ 4N^(+5) + 4e⁻ → 4N^(+4)

5. Сбавалансируем водород и кислород: Si + 4HNO₃ → SiO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Ответ: Si + 4HNO₃ → SiO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Заполненные пропуски: 4, 2