Избыток раствора серной кислоты добавили к 520 г раствора с массовой долей хлорида бария 16 %. осадок какой массы образовался в результате реакции? ответ округлите до целых.
Для решения задачи нужно рассмотреть реакцию между сульфатом и хлоридом бария. При добавлении раствора серной кислоты к раствору хлорида бария происходит следующая реакция:
\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 (осадок) + 2 \text{HCl} \]
Определим массу хлорида бария в растворе. Массовая доля хлорида бария в растворе составляет 16%. Значит, в 520 г раствора масса бария (BaCl₂) может быть найдена так:
\[ \text{Масса BaCl}_2 = \frac{16}{100} \times 520 \, г = 83.2 \, г \]
Посчитаем количество бария в молях. Молярная масса BaCl₂ (барий хлорид) = 137 (Ba) + 35.5 (Cl) × 2 = 208 г/моль. Теперь определяем количество молей:
\[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{83.2 \, г}{208 \, г/моль} = 0.4 \, моль \]
Определим количество сульфата в молях. В реакции один моль BaCl₂ реагирует с одним моль H₂SO₄. Таким образом, для полной реакции потребуется 0.4 моль серной кислоты.
Определим массу образовавшегося осадка (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 16 × 4 (O) = 233 г/моль.
Масса образовавшегося осадка будет равна:
\[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) \cdot M(\text{BaSO}_4 = 0.4 \, моль \cdot 233 \, г/моль = 93.2 \, г \]
Округлим результат. Округляя до целых, мы получаем, что масса осадка составит 93 г.
Таким образом, в результате реакции образуется осадок массой 93 г.
