Вычислите сколько грамм цинка вступило в реакцию с серной кислотой, если получено 44,8 л. водорода?

Чтобы решить эту задачу, начнем с уравнения реакции между цинком и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Теперь необходимо найти, сколько моль водорода содержится в 44,8 л. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому количество молей водорода можно найти следующим образом:

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моля} \]

Это означает, что у нас есть 2 моли водорода. Поскольку на каждую моль водорода требуется 1 моль цинка, то будет необходимо 2 моли цинка.

Теперь мы можем вычислить массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Таким образом, масса цинка, участвующего в реакции, будет равна:

\[ m(Zn) = n(Zn) \times M(Zn) = 2 \, \text{моля} \times 65,38 \, \text{г/моль} = 130,76 \, \text{г} \]

Итак, количество цинка, вступившего в реакцию с серной кислотой для получения 44,8 л водорода, составляет 130,76 граммов.