Вычислите массу твердого остатка в граммах, образующегося при разложении гидроксида железа (II|) массой 2,14 г. Ответ запишите с точностью до целых.

Для нахождения массы твердого остатка, образующегося при разложении гидроксида железа (II) \( \text{Fe(OH)}_2 \), сначала необходимо записать уравнение разложения данного вещества.

Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду:

\[ \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2O \]

Теперь определим молекулярную массу \( \text{Fe(OH)}_2 \):

• Железо (Fe): 55,85 г/моль
• Кислород (O): 16,00 г/моль
• Водород (H): 1,01 г/моль

Молекулярная масса \( \text{Fe(OH)}_2 \):

\[ M(\text{Fe(OH)}_2) = 55,85 + 2 \times (16,00 + 1,01) = 55,85 + 34,02 = 89,87 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей \( \text{Fe(OH)}_2 \) в 2,14 г:

\[ n(\text{Fe(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{2,14}{89,87} \approx 0,0238 \, \text{моль} \]

При разложении 1 моль \( \text{Fe(OH)}_2 \) образуется 1 моль \( \text{FeO} \). Следовательно, количество молей \( \text{FeO} \) также будет 0,0238 моль.

Теперь найдем массу \( \text{FeO} \):

Сначала найдем молекулярную массу \( \text{FeO} \):

\[ M(\text{FeO}) = 55,85 + 16,00 = 71,85 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим массу \( \text{FeO} \):

\[ m(\text{FeO}) = n(\text{FeO}) \times M(\text{FeO}) = 0,0238 \times 71,85 \approx 1,71 \, \text{г} \]

Таким образом, масса твердого остатка (оксида железа (II)) при разложении гидроксида железа (II) составит примерно 2 г (округляя до целых).

Ответ: 2 г.