Вычислите массу твердого остатка в граммах, образующегося при разложении гидроксида железа (II|) массой 2,14 г. Ответ запишите с точностью до целых.

Для вычисления массы твердого остатка при разложении гидроксида железа (II) \(\text{Fe(OH)}_2\) необходимо знать уравнение реакции разложения. Гидроксид железа (II) разлагается, как правило, на оксид железа (II) и воду:

\[ \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2O \]

Теперь нужно определить молекулярные массы веществ:

• Молярная масса \(\text{Fe(OH)}_2\) = (55.85) + 2*(1.01 + 16.00) = 55.85 + 2*17.01 = 55.85 + 34.02 = 89.87 г/моль
• Молярная масса \(\text{FeO}\) = (55.85) + (16.00) = 71.85 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида железа (II):

\[ n(\text{Fe(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{2.14 \, \text{г}}{89.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.02384 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль \(\text{Fe(OH)}_2\) дает 1 моль \(\text{FeO}\). Следовательно, количество молей оксида железа (II) составит также 0.02384 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида железа (II):

\[ m(\text{FeO}) = n(\text{FeO}) \times M(\text{FeO}) = 0.02384 \, \text{моль} \times 71.85 \, \text{г/моль} \approx 1.711 \, \text{г} \]

Округляя до целых, получаем, что масса твердого остатка составляет:

\[ \boxed{2} \, \text{г} \]

Таким образом, масса твердого остатка, образующегося при разложении гидроксида железа (II), составляет 2 г.