Найти массу оксида алюминия, _образовавшегося при взаимодействии 54г алюминия и 72 г кислорода

Давайте рассчитаем массу оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при взаимодействии алюминия (Al) и кислорода (O₂).

1. Сначала запишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

\[ 4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃ \]

2. Теперь найдём количество вещества (моли) алюминия и кислорода.

Алюминий:

• Молярная масса Al = 27 г/моль.
• Количество моли Al = 54 г / 27 г/моль = 2 моль.

Кислород:

• Молярная масса O₂ = 32 г/моль.
• Количество моли O₂ = 72 г / 32 г/моль = 2.25 моль.

3. Теперь определим, какое вещество является ограничивающим реакцией:

По уравнению реакции:

• 4 моль Al реагируют с 3 моль O₂.
• Для 2 моль Al необходимо: (3/4) * 2 моль = 1.5 моль O₂.
• У нас есть 2.25 моль O₂, следовательно, Al является ограничивающим реагентом.

4. Теперь найдем, сколько оксида алюминия образуется из 2 моль Al:

По уравнению:

• 4 моль Al образуют 2 моль Al₂O₃.
• 2 моль Al образуют: (2/4) * 2 моль = 1 моль Al₂O₃.

5. Рассчитаем массу образовавшегося Al₂O₃:

• Молярная масса Al₂O₃ = 2 * 27 г/моль (Al) + 3 * 16 г/моль (O) = 54 г + 48 г = 102 г/моль.
• Масса Al₂O₃ = количество моль * молярная масса = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 54 г алюминия и 72 г кислорода, составляет 102 г.