В природе существует два стабильных изотопа меди: 29 Си и 25 Си. Массовая доля первого изотопа составляет w1 = 69.1%, второго w2 = 30.9%. Рассчитайте относительную атомную массу меди. Ответ запишите с точностью до сотых долей единицы, например, 12.34.
Привет!
Давай разбираться с задачей пошагово. Перед нами задача на расчёт относительной атомной массы меди, исходя из процентного содержания её стабильных изотопов.
В природе существуют два стабильных изотопа меди:
- 29Cu с массовой долей \( w1 = 69.1% \)
- 25Cu с массовой долей \( w2 = 30.9% \)
Чтобы найти относительную атомную массу меди, нам нужно использовать массовую долю каждого изотопа и их массовые числа:
- Для 29Cu массовое число = 62.929597
- Для 65Cu массовое число = 64.927789
Формула для расчёта относительной атомной массы: \[ A = (w1 \cdot M_1 + w2 \cdot M_2) \] где \( w1 \) и \( w2 \) — массовые доли, \( M_1 \) и \( M_2 \) — массы изотопов.
Переведём проценты в доли: \[ w1 = \frac{69.1}{100} = 0.691 \] \[ w2 = \frac{30.9}{100} = 0.309 \]
Подставим значения в формулу: \[ A = 0.691 \cdot 62.929597 + 0.309 \cdot 64.927789 \]
Решим: \[ A = (0.691 \cdot 62.929597) + (0.309 \cdot 64.927789) \]
\[ A = 43.480738 + 20.061685 = 63.542423 \]
Округлим до сотых долей: \[ A \approx 63.54 \]
Потому, относительная атомная масса меди составляет 63.54.
