Рассчитайте массу карбамида (NH2)2CO (в килограммах), который получается из 56 м3 аммиака (н. у.) в реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 70% .

Для решения данной задачи, начнем с уравнения реакции между аммиаком (NH₃) и углекислым газом (CO₂) для получения карбамида ((NH₂)₂CO). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ 2 NH₃ + CO₂ \rightarrow (NH₂)₂CO + H₂O \] Теперь нам нужно рассчитать, сколько карбамида можно получить из 56 м³ аммиака. Первым делом, переведем объем аммиака в молекулы, учитывая, что в н.у. (нормальных условиях) 1 м³ газа содержит примерно 44,6 моль (при 0°C и 1 атм). 1. **Переводим объем аммиака в моля:** \[ 56 \, \text{м}^3 \times 44,6 \, \text{моль/м}^3 = 2498,4 \, \text{моль NH}_3 \] 2. **Определяем количество карбамида, которое получится.** По уравнению реакции, из 2 моль аммиака получается 1 моль карбамида. Следовательно: \[ \text{моль карбамида} = \frac{2498,4 \, \text{моль NH}_3}{2} = 1249,2 \, \text{моль (NH}_2)_2CO \] 3. **Учитываем выход продукта.** Поскольку выход составляет 70%, то найдем фактическое количество карбамида: \[ \text{фактическое количество (NH}_2)_2CO = 1249,2 \, \text{моль} \times 0,7 = 874,44 \, \text{моль} \] 4. **Рассчитаем массу карбамида.** Молярная масса карбамида ((NH₂)₂CO) вычисляется так: - Н (Нитроген): 14 г/моль × 2 = 28 г - О (Кислород): 16 г/моль × 1 = 16 г - С (Углерод): 12 г/моль × 1 = 12 г Итак, молярная масса карбамида: \[ M = 28 + 16 + 12 = 56 \, \text{г/моль} \] 5. **Рассчитаем массу карбамида:** \[ \text{масса} = 874,44 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 48889,84 \, \text{г} \] 6. **Переводим массу в килограммы:** \[ 48889,84 \, \text{г} = 48,89 \, \text{кг} \] В итоге, масса карбамида, который получается из 56 м³ аммиака при выходе 70%, составляет примерно **48,89 кг**.