При взаимодействии 1 моля фосфора с некоторым количеством хлора выделилось 335. 86 кДж теплоты. РЯ Во сколько раз количество полученного хлорида фосфора (V) больше хлорида фосфора…

Для решения задачи рассчитаем, сколько молей каждого хлорида фосфора (III) и (V) образуется в результате реакции с 1 моль фосфора и выделения 335.86 кДж теплоты.

1. Нормализуем данные по теплоте образования:

   • Теплота образования \( \Delta H_f \) хлорида фосфора (III) (PCl₃) = 311.70 кДж/моль
   • Теплота образования \( \Delta H_f \) хлорида фосфора (V) (PCl₅) = 445.89 кДж/моль

2. Определим, сколько молей хлорида фосфора (III) и (V) нужно, чтобы выделилось 335.86 кДж. Для этого используем формулы: \[ Q = n \cdot \Delta H_f \] где \( Q \) — выделившаяся теплота, \( n \) — количество молей, \( \Delta H_f \) — теплота образования.

3. Рассчитаем количество молей для хлорида фосфора (III) (PCl₃): \[ n_{PCl_3} = \frac{Q}{\Delta H_{f, PCl_3}} = \frac{335.86 \text{ кДж}}{311.70 \text{ кДж/моль}} \approx 1.08 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем количество молей для хлорида фосфора (V) (PCl₅): \[ n_{PCl_5} = \frac{Q}{\Delta H_{f, PCl_5}} = \frac{335.86 \text{ кДж}}{445.89 \text{ кДж/моль}} \approx 0.75 \text{ моль} \]

5. Теперь определим, во сколько раз количество хлорида фосфора (V) больше хлорида фосфора (III): \[ \text{ratio} = \frac{n_{PCl_5}}{n_{PCl_3}} = \frac{0.75}{1.08} \approx 0.693 \]

6. Округлим до десятых: \[ \text{ratio} \approx 0.7 \]

Таким образом, количество полученного хлорида фосфора (V) в 0.7 раз больше хлорида фосфора (III).