11.2. Какие из приведённых реакций являются экзотермическими, а какие - эндотермическими? 1) СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж 2) 2C0(r) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж 4) СаCO3(тв) - CaО(тв) + CO2(г) - 179 кДж 3) (NH2),Cr2O2(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж 5) 2H,02(ж) = 2H,0(ж) + О2(г) + 196 кДж ед6) N2(r) + O2(г) = 2NO(r) - 180 кДж

Давайте разберемся, что такое экзотермические и эндотермические реакции.

Экзотермические реакции — это реакции, в которых выделяется тепло. Это означает, что энергия продуктов меньше, чем энергия реагентов, и энергия в виде тепла передаётся окружающей среде. Такие реакции обычно имеют отрицательные значения ΔH (энтальпийные изменения).

Эндотермические реакции — это реакции, в которых происходит поглощение тепла из окружающей среды. В этих реакциях энергия продуктов больше, чем энергия реагентов, поэтому ΔH имеет положительное значение.

Теперь проанализируем предложенные реакции:

1. СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж

   • Это экзотермическая реакция (выделяется 75 кДж).

2. 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж

   • Это экзотермическая реакция (выделяется 567 кДж).

3. (NH2)2Cr2O7(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж

   • Это эндотермическая реакция (поглощается 477 кДж).

4. CaCO3(тв) - CaO(тв) + CO2(г) - 179 кДж

   • Это экзотермическая реакция (выделяется 179 кДж).

5. 2H2O(ж) = 2H2(г) + O2(г) + 196 кДж

   • Это эндотермическая реакция (поглощается 196 кДж).

6. N2(g) + O2(g) = 2NO(g) - 180 кДж

   • Это экзотермическая реакция (выделяется 180 кДж).

Теперь можем подвести итог:

• Экзотермические реакции: 1, 2, 4, 6
• Эндотермические реакции: 3, 5

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!