11.2. Какие из приведённых реакций являются экзотермическими, а какие - эндотермическими? 1) СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж 2) 2C0(r) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж 4) СаCO3(тв) - CaО(тв) + CO2(г) - 179 кДж 3) (NH2),Cr2O2(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж 5) 2H,02(ж) = 2H,0(ж) + О2(г) + 196 кДж ед6) N2(r) + O2(г) = 2NO(r) - 180 кДж

Чтобы определить, какие реакции являются экзотермическими, а какие — эндотермическими, нужно обратить внимание на величину тепла, указанную в реакции.

1. Экзотермические реакции — это реакции, в которых выделяется тепло. Обычно это реакциями, где в правой части указывается положительное количество тепла.

2. Эндотермические реакции — это реакции, в которых поглощается тепло. В этих реакциях температура системы уменьшается, и обычно обозначается отрицательное значение тепла.

Теперь проанализируем ваши реакции:

1. СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж: Эндотермическая (поглощение тепла, так как значение отрицательное).

2. 2CO(r) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж: Экзотермическая (выделение тепла, поскольку значение положительное).

3. (NH2)2Cr2O7(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж: Экзотермическая (выделение тепла).

4. CaCO3(тв) - CaO(тв) + CO2(г) - 179 кДж: Эндотермическая (поглощение тепла).

5. 2H2O(ж) = 2H2(г) + O2(г) + 196 кДж: Экзотермическая (выделение тепла).

6. N2(r) + O2(г) = 2NO(r) - 180 кДж: Эндотермическая (поглощение тепла).

Итак, с учетом вышеизложенного:

• Экзотермические реакции: 2, 3, 5.
• Эндотермические реакции: 1, 4, 6.

Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другим образовательным аспектам, не стесняйтесь задавать!