11.2. Какие из приведённых реакций являются экзотермическими, а какие - эндотермическими? 1) СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж 2) 2C0(r) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж 4) СаCO3(тв) - CaО(тв) + CO2(г) - 179 кДж 3) (NH2),Cr2O2(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж 5) 2H,02(ж) = 2H,0(ж) + О2(г) + 196 кДж ед6) N2(r) + O2(г) = 2NO(r) - 180 кДж

Для определения, являются ли реакции экзотермическими или эндотермическими, важно обратить внимание на изменение энергии, указанное рядом с уравнением. Если на выходе выделяется теплота (отрицательное значение), реакция экзотермическая. Если требуется энергия для протекания реакции (положительное значение), она эндотермическая.

Давайте проанализируем каждую из предложенных реакций:

1. СН2(г) - С(тв) + 2H2(г) - 75 кДж

   • Экзотермическая реакция (выделяется 75 кДж).

2. 2CO(r) + O2(г) = 2CO2(г) + 567 кДж

   • Эндотермическая реакция (требуется 567 кДж).

3. (NH2)2Cr2O7(тв) = N2(г) + Cr2O3(тв) + 4H2O(ж) + 477 кДж

   • Эндотермическая реакция (требуется 477 кДж).

4. CaCO3(тв) - CaO(тв) + CO2(г) - 179 кДж

   • Экзотермическая реакция (выделяется 179 кДж).

5. 2H2O(ж) = 2H2(г) + O2(г) + 196 кДж

   • Эндотермическая реакция (требуется 196 кДж).

6. N2(g) + O2(г) = 2NO(r) - 180 кДж

   • Экзотермическая реакция (выделяется 180 кДж).

Таким образом, резюмируем:

• Экзотермические реакции: 1, 4, 6
• Эндотермические реакции: 2, 3, 5

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше пояснений, не стесняйтесь спрашивать!