Вычислить массу бромида железа 3 образующегося при действии избытка брома на 1,08 грамма бромида железа 2 реши с объяснением и формулами
Чтобы вычислить массу бромида железа(III) (FeBr₃), образующегося при реакции избытка брома (Br₂) на 1,08 грамма бромида железа(II) (FeBr₂), сначала нужно записать химическую реакцию.
Реакция между бромом и бромидом железа(II) может быть представлены следующим образом:
\[ 2 \text{FeBr}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 2 \text{FeBr}_3 \]
Теперь определим количество молей бромида железа(II), которое у нас есть.
Сначала найдем молярную массу FeBr₂:
- Молярная масса железа (Fe): 55,85 г/моль
- Молярная масса брома (Br): 79,90 г/моль
Таким образом, молярная масса FeBr₂:
\[ M(\text{FeBr}_2) = M(\text{Fe}) + 2 \cdot M(\text{Br}) = 55,85 + 2 \cdot 79,90 = 215,65 \, \text{г/моль} \]
Теперь найдем количество молей FeBr₂ в 1,08 грамма:
\[ n(\text{FeBr}_2) = \frac{m}{M} = \frac{1,08 \, \text{г}}{215,65 \, \text{г/моль}} \approx 0,005 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, 2 моля FeBr₂ реагируют с 1 молем Br₂, чтобы образовать 2 моля FeBr₃. Это означает, что 1 моль FeBr₂ дает 1 моль FeBr₃. Следовательно, количество молей FeBr₃, образующихся из 0,005 моль FeBr₂, равно также 0,005 моль.
Теперь найдем массу образовавшегося бромида железа(III) (FeBr₃):
Сначала найдем молярную массу FeBr₃:
\[ M(\text{FeBr}_3) = M(\text{Fe}) + 3 \cdot M(\text{Br}) = 55,85 + 3 \cdot 79,90 = 299,65 \, \text{г/моль} \]
Теперь вычислим массу FeBr₃:
\[ m(\text{FeBr}_3) = n \cdot M = 0,005 \, \text{моль} \cdot 299,65 \, \text{г/моль} \approx 1,498 \, \text{г} \]
Таким образом, масса бромида железа(III), образующегося в результате реакции, составляет примерно 1,50 грамм.
