В природе существует два стабильных изотопа меди: первого изотопа составляет = 69.1%, второго з Си и Си. Массовая доля 30.9% Рассчитайте относительную атомную массу меди. Отжет запишите с точностно до сотых долей единицы, например, 12.34

Для расчета относительной атомной массы меди на основе ее изотопов, мы можем использовать формулу, которая учитывает массовые доли каждого изотопа:

\[ M = \frac{(m_1 \cdot p_1) + (m_2 \cdot p_2)}{p_1 + p_2} \]

где:

• \(m_1\) и \(m_2\) — атомные массы изотопов,
• \(p_1\) и \(p_2\) — их массовые доли в процентах, выраженные в десятичной форме.

В вашем случае, массовая доля первого изотопа (Cu-63) составляет 69.1%, а второго изотопа (Cu-65) — 30.9%. Обычно атомные массы изотопов могут быть следующими:

• Cu-63 ≈ 62.93
• Cu-65 ≈ 64.93

Теперь подставим данные в формулу:

1. Для Cu-63:

   • \(m_1 = 62.93\)
   • \(p_1 = 69.1\% = 0.691\)

2. Для Cu-65:

   • \(m_2 = 64.93\)
   • \(p_2 = 30.9\% = 0.309\)

Теперь мы можем выполнить расчет:

\[ M = (62.93 \cdot 0.691) + (64.93 \cdot 0.309) \]

Теперь считаем:

• \(62.93 \cdot 0.691 \approx 43.48703\)
• \(64.93 \cdot 0.309 \approx 20.07637\)

Сложим результаты:

\[ M \approx 43.48703 + 20.07637 \approx 63.5634 \]

Окончательная относительная атомная масса меди, округленная до сотых, будет:

63.56.