Элементарная ячейка 03 В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Если число отрицательное, введите минус (-) перед ним. В качестве разделителя целой и…
Элементарная ячейка 03 В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Если число отрицательное, введите минус (-) перед ним. В качестве разделителя целой и дробной частей используйте точкулибо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов) быть не должно. Пример: -3,14. На рисунке изображена элементарная ячейка хлорида аммония. Известно, что параметр ячейки а = 0. 388 нм и в одной ячейке содержится одна молекула вещества (формульная единица). Q Найдите плотность хлорида аммония, ответ округлите до десятых и приведите в г/см, например, 3.4. Введите целое число или десятичную дробь
Для нахождения плотности хлорида аммония (NH4Cl) нам нужно использовать следующие данные:
Молярная масса хлорида аммония:
- N (азот) = 14.01 г/моль
- H (водород) = 1.01 г/моль × 4 = 4.04 г/моль
- Cl (хлор) = 35.45 г/моль
Сначала вычислим молярную массу NH4Cl: \[ M(NH4Cl) = 14.01 + 4.04 + 35.45 = 53.50 \text{ г/моль} \]
Объем элементарной ячейки: \[ V = a^3 = (0.388 \text{ нм})^3 = (0.388 \times 10^{-7} \text{ см})^3 \] \[ V = 5.884 \times 10^{-23} \text{ см}^3 \]
Плотность определяется по формуле: \[ \text{Плотность} = \frac{\text{масса}}{\text{объем}} \] Так как в одной элементарной ячейке содержится одна молекула хлорида аммония, её масса равна молярной массе, делённой на число Авогадро (6.022 × 10^23): \[ \text{масса} = \frac{53.50 \text{ г/моль}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 8.88 \times 10^{-23} \text{ г} \]
Теперь можем рассчитать плотность: \[ \text{Плотность} = \frac{8.88 \times 10^{-23} \text{ г}}{5.884 \times 10^{-23} \text{ см}^3} \approx 1.51 \text{ г/см}^3 \]
Округлим полученное значение до десятых: Плотность хлорида аммония примерно равна 1.5 г/см³.
Ответ: 1.5
