Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода

Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода (H₂S) выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{H}_2\text{S}(g) + 3 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{SO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(g) \]

При этом указывается тепло, выделяющееся в результате реакции. Когда реакция происходит при стандартных условиях (0 °C и 1 атм), теплота реакции может быть записана, например, в килоджоулях на моль реагентов. Полное термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

\[ 2 \text{H}_2\text{S}(g) + 3 \text{O}_2(g) \rightarrow 2 \text{SO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{O}(g) + \Delta H \]

Где \(\Delta H\) — это изменение энтальпии, равное количеству тепла, выделяющегося при реакции. Для точной величины \(\Delta H\) нужно знать стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции.