Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Привет! Давай разберём твою задачу по химии вместе.
Суть задачи: У нас есть технический сульфит натрия, из которого нужно выяснить, сколько газа выделится при растворении в соляной кислоте.
Правильное решение задачи:
- Мы видим уравнение реакции: \( \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \). То есть из одного моля сульфита натрия получается один моль диоксида серы (SO₂).
- Доля сульфита натрия в образце составляет 90% (так как 10% от массы – это примесь сульфата натрия).
- Масса сульфита натрия равна \( 14 \, \text{г} \times 0,9 = 12,6 \, \text{г} \).
- Далее мы находим количество вещества сульфита натрия: \( n(\text{Na}_2\text{SO}_3) = \frac{12,6 \, \text{г}}{126 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \).
- Поскольку на каждую моль сульфита натрия получается одна моль SO₂, у нас также 0,1 моль газа.
- Объём газа при нормальных условиях составляет \( V(\text{SO}_2) = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л} \).
Сравнение твоего ответа с правильным: Ты не привёл ответ на задание. Верный ответ – 2,24 литра, поскольку мы получили результат, используя уравнение реакции и законы стехиометрии.
Почему твой ответ неверный и как правильно решать: Твой ответ не содержит необходимых шагов для решения, из-за чего не удалось прийти к числовому ответу. Важно следовать процессу: сначала определить массы, затем найти количество вещества, а затем использовать его для нахождения объёма газа.
Если что-то из этого неясно, дай знать, я помогу разобраться! Оцени мой ответ лайком или дизлайком.
