Образец содержит 2,5 ×10²² формульных единиц хлорида натрия HaCl. Рассчитайте массу этого образца?
Чтобы рассчитать массу образца хлорида натрия (NaCl), содержащего 2,5 × 10²² формульных единиц, нужно сначала найти молекулярную массу NaCl.
Находим молекулярную массу хлорида натрия:
- Атомная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль.
- Атомная масса хлора (Cl) ≈ 35,5 г/моль.
- Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
Находим количество молей в образце: Для этого воспользуемся числом Авогадро, которое равно примерно 6,022 × 10²³ формульных единиц/моль. Количество молей в данном образце рассчитывается по формуле:
\[ n = \frac{N}{N_A}, \]
где:
- \( N = 2,5 \times 10^{22} \) - количество формульных единиц,
- \( N_A = 6,022 \times 10^{23} \) - число Авогадро.
Подставим значения:
\[ n = \frac{2,5 \times 10^{22}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,0415 \text{ моль}. \]
Теперь можем рассчитать массу образца: Масса (m) может быть найдена по формуле:
\[ m = n \times M, \]
где \( M = 58,5 \) г/моль.
Подставим значения:
\[ m = 0,0415 \text{ моль} \times 58,5 \text{ г/моль} \approx 2,43 \text{ г}. \]
Таким образом, масса этого образца хлорида натрия составляет приблизительно 2,43 грамма. Если есть дополнительные вопросы или нужны разъяснения по материалу, не стесняйтесь спрашивать!
