1)воду массой 12 грамм взятую при температуре, нагрели до температуры 15 градусов Цельсия, нагрели до температуры 73 градуса Цельсия 2) воду массой 1 грамм взятую при температуре 15 градусов Цельсия, нагрели до температуры 73 градуса Цельсия определи в каком случае затрачено большее количество теплоты

Чтобы определить, в каком случае было затрачено большее количество теплоты, необходимо воспользоваться формулой для расчета количества теплоты:

\[ Q = mc\Delta T \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты,
• \( m \) — масса вещества (в данном случае воды),
• \( c \) — удельная теплота воды (для воды \( c \approx 4.18 \, \text{Дж/(г} \cdot \text{К)} \)),
• \( \Delta T \) — изменение температуры.

Теперь давайте рассчитаем количество теплоты для каждого случая.

1. Для первого случая:
   • Масса \( m = 12 \, \text{г} \)
   • Начальная температура \( T_1 = 15 \, \text{°C} \)
   • Конечная температура \( T_2 = 73 \, \text{°C} \)
   • Изменение температуры \( \Delta T = T_2 - T_1 = 73 - 15 = 58 \, \text{°C} \)

Подставляем в формулу:

\[ Q_1 = 12 \times 4.18 \times 58 \]

Расчет:

\[ Q_1 = 12 \times 4.18 \times 58 = 2919.84 \, \text{Дж} \]

2. Для второго случая:
   • Масса \( m = 1 \, \text{г} \)
   • Начальная температура \( T_1 = 15 \, \text{°C} \)
   • Конечная температура \( T_2 = 73 \, \text{°C} \)
   • Изменение температура \( \Delta T = T_2 - T_1 = 73 - 15 = 58 \, \text{°C} \)

Подставляем в формулу:

\[ Q_2 = 1 \times 4.18 \times 58 \]

Расчет:

\[ Q_2 = 1 \times 4.18 \times 58 = 242.44 \, \text{Дж} \]

Теперь сравним два результата:

• В первом случае было затрачено примерно \( 2919.84 \, \text{Дж} \).
• Во втором случае было затрачено примерно \( 242.44 \, \text{Дж} \).

Таким образом, большее количество теплоты было затрачено в первом случае, когда нагревали 12 грамм воды с 15°C до 73°C.