В результате реакции, термохимическое уравнение которой: СН4+ 02= С02+ 2Н20 + 900кДж. Образовалось 27 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж).Ответ запишите с точностью до целых.
Чтобы определить количество выделившейся теплоты, когда образовалось 27 г воды, сначала нужно выяснить, сколько энергии выделяется на 1 моль воды.
Из термохимического уравнения видно, что при реакции 1 моль метана (СН4) с 2 моль кислорода (О2) образуется 2 моль воды (Н2О) и выделяется 900 кДж теплоты. Значит, при образовании 2 моль воды выделяется 900 кДж.
Теперь найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 27 г воды:
Сначала вычислим количество моль воды, образовавшейся в реакции. Молярная масса воды (Н2О) равна 18 г/моль.
\[ n(H2O) = \frac{27 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \]
Теперь найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 1,5 моль воды. Если 2 моль воды выделяют 900 кДж, то 1 моль будет выделять:
\[ \frac{900 \, \text{кДж}}{2} = 450 \, \text{кДж} \]
Теперь умножим выделение теплоты на количество образовавшихся моль воды:
\[ Q = 1,5 \, \text{моль} \times 450 \, \text{кДж/моль} = 675 \, \text{кДж} \]
Таким образом, количество выделившейся теплоты при образовании 27 г воды составляет 675 кДж.
