к окислительно-востоновительно реакциям не относится реакция: 1)Cu+HNO3-->Cu(NO3)2+HO2 2)CuO+P2O5-->Cu3(PO4)2 3)CuO+H2-->Cu+H2O 4)Cu+H2SO4-->CuSO4+H2O+SO2 и объяснить почему…
К окислительно-востоновительно реакциям не относится реакция: 1)Cu+HNO3-->Cu(NO3)2+HO2 2)CuO+P2O5-->Cu3(PO4)2 3)CuO+H2-->Cu+H2O 4)Cu+H2SO4-->CuSO4+H2O+SO2 и объяснить почему именно этот отвег
Чтобы определить, какая из предложенных реакций не относится к окислительно-восстановительным, нужно рассмотреть, что такое окислительно-восстановительные реакции. Они характеризуются изменением степеней окисления элементов. В одной из реакций происходит окисление (потеря электронов), а в другой — восстановление (присоединение электронов).
Теперь проанализируем каждую реакцию:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + HO2: В этой реакции медь (Cu) окисляется до Cu^2+, а азот (в HNO3) восстанавливается, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.
CuO + P2O5 → Cu3(PO4)2: В этой реакцию степени окисления элементов не меняются. Медь сохраняет свою степень окисления, а фосфор и кислород также остаются на своих местах. Это связано с образованием солей, и данная реакция не является окислительно-восстановительной.
CuO + H2 → Cu + H2O: В этой реакции CuO восстанавливается до Cu, а H2 окисляется до H2O. Результатом является изменение степеней окисления, это окислительно-восстановительная реакция.
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2: В этом процессе медь окисляется, а сера восстанавливается. Также здесь наблюдаются изменения степеней окисления, что делает реакцию окислительно-восстановительной.
Таким образом, реакция, которая не относится к окислительно-восстановительным, — это CuO + P2O5 → Cu3(PO4)2. В этой реакции нет изменения степеней окисления, что делает ее исключением среди предложенных реакции.
