Идеальный газ определённой массы изобарно нагревают от температуры t1=17°C до температуры t2=67°C. определите конечный обьем газа если его начальный объем V1=1,8м³

Для решения задачи о нагреве идеального газа изобарно, можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который в данном случае записывается в виде:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

Где:

• \( V_1 \) — начальный объем газа,
• \( V_2 \) — конечный объем газа,
• \( T_1 \) — начальная температура в кельвинах,
• \( T_2 \) — конечная температура в кельвинах.

Сначала преобразуем температуры из градусов Цельсия в кельвины. Для этого нужно прибавить 273,15:

\[ T_1 = 17°C + 273,15 = 290,15 \, K \]

\[ T_2 = 67°C + 273,15 = 340,15 \, K \]

Теперь подставим известные значения в формулу. Начальный объем \( V_1 = 1,8 \, м³ \).

\[ \frac{1,8}{290,15} = \frac{V_2}{340,15} \]

Теперь найдем \( V_2 \):

\[ V_2 = 1,8 \times \frac{340,15}{290,15} \]

Рассчитаем значение:

\[ V_2 \approx 1,8 \times 1,171 = 2,109 \, м³ \]

Таким образом, конечный объем газа \( V_2 \) приблизительно равен \( 2,11 \, м³ \).