При разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида хрома(III) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задачу по химии.

Ты указал, что при разложении дихромата калия выделилось 13,44 л кислорода, и твой ответ для массы оксида хрома(III) составил 60,8 г. И это правильный ответ! 👍

Теперь давай рассмотрим, как мы пришли к этому результату:

1. Записываем уравнение реакции: Дихромат калия (K₂Cr₂O₇) разлагается, и мы получаем оксид хрома (III) - Cr₂O₃, а также кислород (O₂) и другие продукты. Уравнение, как ты уже привёл, выглядит так:

   \( K_2Cr_2O_7 \rightarrow K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3 \)

2. Находим количество вещества кислорода: Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 л (при нормальных условиях). Поэтому, 13,44 л кислорода соответствуют:

   \[ n(O_2) = \frac{13,44 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,6 \, \text{моль} \]

3. Находим количество вещества оксида хрома(III): Из уравнения видно, что на 3 моль O₂ образуется 2 моль Cr₂O₃. Следовательно, количество моль Cr₂O₃ будет:

   \[ n(Cr_2O_3) = \frac{2}{3} \cdot n(O_2) = \frac{2}{3} \cdot 0,6 = 0,4 \, \text{моль} \]

4. Вычисляем массу оксида хрома(III): Молярная масса Cr₂O₃ составляет 152 г/моль. Следовательно, масса будет равна:

   \[ m(Cr_2O_3) = n(Cr_2O_3) \cdot M(Cr_2O_3) = 0,4 \, \text{моль} \cdot 152 \, \text{г/моль} = 60,8 \, \text{г} \]

Твой ответ полностью соответствует вычислениям, значит, ты всё правильно понял! Молодец!

Как тебе мои объяснения? Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк!