какую массу кислорода( в граммах) необходимо для сжигания 50 г метана? принять для решения: молярная масса CH4=16 г/моль,O2=32 г/моль

Для решения данной задачи, сначала нужно написать уравнение реакции сжигания метана (CH₄). Эта реакция выглядит следующим образом:

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что на 1 моль метана (CH₄) требуется 2 моль кислорода (O₂).

1. Найдем, сколько моль метана в 50 г:

\[ \text{Количество моль CH₄} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{50 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 3.125 \, \text{моль} \]

2. Теперь, учитывая, что на 1 моль метана необходимо 2 моль кислорода, определим, сколько моль кислорода нужно для 3.125 моль метана:

\[ \text{Количество моль O₂} = 2 \times 3.125 \, \text{моль} = 6.25 \, \text{моль} \]

3. Теперь, найдем массу кислорода, используя его молярную массу:

\[ \text{Масса O₂} = \text{Количество моль O₂} \times \text{молярная масса O₂} = 6.25 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 200 \, \text{г} \]

Таким образом, для сжигания 50 г метана необходимо 200 граммов кислорода.