Какой объем углекислого газа СО2 (н.у) может быть получен при разложении 10 г мела, содержащего 97% карбоната кальция СаСОЗ? Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO21
Чтобы найти объем углекислого газа (CO₂), который может быть получен при разложении мела, содержащего 97% карбоната кальция (CaCO₃), давайте разберемся с задачей по шагам.
Определим массу карбоната кальция в 10 г мела: Мел содержит 97% CaCO₃, значит: \[ \text{Масса CaCO₃} = 10 \, \text{г} \times 0.97 = 9.7 \, \text{г} \]
Находим количество молей CaCO₃: Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) составляет:
- Ca: 40.08 г/моль
- C: 12.01 г/моль
- O (3 атома): 3 × 16.00 г/моль = 48.00 г/моль
Общая молярная масса CaCO₃: \[ 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \, \text{г/моль} \]
Теперь найдем количество моль CaCO₃: \[ n(\text{CaCO₃}) = \frac{9.7 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.097 \, \text{моль} \]
Определяем количество моль CO₂: Согласно уравнению разложения: \[ \text{CaCO₃} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO₂} \] Из одного моля CaCO₃ получается один моль CO₂, следовательно, количество моль CO₂ также составляет 0.097 моль.
Находим объем CO₂ при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Поэтому: \[ V(\text{CO₂}) = n(\text{CO₂}) \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.097 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 2.17 \, \text{л} \]
Таким образом, объем углекислого газа, который может быть получен при разложении 10 г мела, составляет примерно 2.17 литра.
