При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена соль массой 76 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.
Для расчета доли выхода соли от теоретического, сначала необходимо определить теоретическую массу полученной соли.
Определим, сколько молей железа (Fe) содержится в 33,6 г:
- Молярная масса Fe = 55,85 г/моль.
- Количество молей Fe = 33,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,601 моль.
Железо в реакции с хлором образует хлориды железа. В зависимости от степени окисления железа можно получить либо FeCl2, либо FeCl3. Предположим, что мы получаем FeCl3 (хлористое железо(III)). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: \[ 2Fe + 3Cl2 \rightarrow 2FeCl3 \]
Расчитаем, сколько массы соли (FeCl3) образуется из 1 моль Fe.
- Молярная масса FeCl3: 55,85 (Fe) + 3 * 35,45 (Cl) = 55,85 + 106,35 = 162,2 г/моль.
- Из 2 моль Fe получаются 2 моль FeCl3, то есть из 0,601 моль Fe получится 0,601 моль FeCl3.
Теперь вычислим массу полученной соли (FeCl3): \[ Масса FeCl3 = 0,601 \text{ моль} \times 162,2 \text{ г/моль} \approx 97,55 \text{ г}. \]
Теперь вычислим долю фактически полученной соли (76 г) от теоретической: \[ Доля выхода соли = \left( \frac{76 \text{ г}}{97,55 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 77,9\%. \]
Округляя, получаем 78%.
Таким образом, доля выхода соли в процентах от теоретического составляет 78.
