Какой объём водорода выделится при взаимодействии железа массой 2,8 грамма серной кислоты

Чтобы определить объем водорода, выделяющегося при взаимодействии железа с серной кислотой, сначала нужно написать уравнение реакции. При взаимодействии железа (Fe) с серной кислотой (H₂SO₄) образуются сульфат железа и водород:

\[ Fe + H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + H₂ \]

Теперь нужно определить, сколько молей железа содержится в 2,8 грамма. Молярная масса железа примерно равна 56 г/моль.

Рассчитаем количество молей железа:

\[ n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{2,8 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,05 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению, 1 моль железа выделяет 1 моль водорода. Таким образом, из 0,05 моль железа получится 0,05 моль водорода.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (комнатная температура и давление), можно воспользоваться уравнением:

\[ V = n \cdot V_m \]

где \(V_m\) – молярный объем газа при нормальных условиях (примерно 22,4 л/моль).

Теперь подставим значение:

\[ V(H₂) = 0,05 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,12 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 2,8 грамма железа с серной кислотой, составит 1,12 литра.