2 вариант I. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 40 °С ло 20 °С, если температурный коэффициснт равен 4? 2. Реакция при 50 °С протекает за 2 мин…
2 вариант I. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 40 °С ло 20 °С, если температурный коэффициснт равен 4? 2. Реакция при 50 °С протекает за 2 мин 20 с. За какое время закончится эта реакция при температуре 70 если температурный коэффициент равен 2? Из предложенного перечия выберите все №1 реакции, для которых увеличение концентрании кислорода привелет к увеличению скорости реакции. 1) 2S02 + 02 -> 2S0 2)2CO + O2 -> 2C02 3) 3Fe + 202 -> Fe304 4) 2KNO; -> 2KNO2+ O2 5) 203 - 302 №2 внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реякнии цинка с серной кислотой. 1) увеличение давления 2) измельчение цинка 3) понижение температуры 4) добавление сульфата пиика 5) добавление воды №3 внешние воздействия, которые увеличинают скорость химической реакнии, протскающей по схеме: Fe(ти) + 2HCI(p-p) = FeClz (p-p) + Hi(r), 1) добавление индикатора в реакционную смесь 2) увеличение концентрации кислоты 3) увеличение концентрации нонов железа 4) пропускание водорода через реакционную смесь 5) добавление ингибитора и реакционную смесь №4 виешние воздействия, которые приводят купеличению скорости обжига нирита, 1) увеличение давления 2) понижение темперитуры 3) измельчение пирита 4) применение ингибитора 5) увеличение концентрации кислорода №5 реакиии, для которых уменьшение концентрации кислоты привелет к уменьшению скорости реякции. 2) CO2 + H20 - H2CO3 3)Fe203 + 3H28O4 = Fe2(804)3 + 3H20 4) Mд + 2H+ = Mg2+ + H2 5)Br2 + H2O - HBr+ HBrO
Давайте разберем каждый из ваших вопросов по отдельности.
1. Изменение скорости реакции при понижении температуры
Согласно правилу Ван 'Гоффа, если температурный коэффициент (k) равен 4, это означает, что скорость реакции увеличивается в 4 раза при повышении температуры на 10 °C. Для определения изменения скорости реакции при понижении температуры с 40 °C до 20 °C, необходимо учитывать, что это изменение составляет 20 °C. Поскольку каждое уменьшение температуры на 10 °C влечет за собой увеличение времени реакции в 4 раза, то:
- При понижении температуры на 10 °C скорость уменьшится в 4 раза,
- При дальнейшем понижении на еще 10 °C скорость определится как 4 * 4 = 16 раз.
Таким образом, скорость реакции при 20 °C будет в 16 раз меньше, чем при 40 °C.
2. Время реакции при температуре 70 °C
Если реакция при 50 °C протекает за 2 мин 20 с (140 секунд), то можно воспользоваться температурным коэффициентом равным 2. Разница между 50 °C и 70 °C составляет 20 °C, что означает, что температура увеличивается на 20 °C. При коэффициенте 2, мы будем иметь:
- При увеличении температуры на 10 °C скорость увеличивается в 2 раза, значит, для 20 °C - в 2 * 2 = 4 раза.
Следовательно, время реакции уменьшится в 4 раза:
\[ \text{Новое время} = \frac{140 \text{ с}}{4} = 35 \text{ с}. \]
3. Увеличение концентрации кислорода
Теперь рассмотрим реакции, в которых увеличение концентрации кислорода приведет к увеличению скорости реакции:
- 2SO2 + O2 → 2SO - да, увеличится скорость.
- 2CO + O2 → 2CO2 - да, увеличится скорость.
- 3Fe + O2 → Fe3O4 - да, увеличится скорость.
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2 - нет, изменение концентрации кислорода не влияет на скорость (реакция разложения).
- 2O3 → 3O2 - да, увеличение кислорода может увеличить скорость разложения.
Итак, ответы: 1, 2, 3 и 5.
4. Внешние воздействия на скорость реакции цинка с серной кислотой
Рассмотрим воздействия, которые практически не влияют на скорость этой реакции:
- Увеличение давления - на эту реакцию давление не влияет.
- Измельчение цинка - увеличивает скорость (меньшие частицы - больше поверхность).
- Понижение температуры - снижает скорость реакции.
- Добавление сульфата пиика - может повлиять, если это не просто инертное вещество.
- Добавление воды - увеличивает скорость, так как активность реагентов растет.
Ответы: 1.
5. Уменьшение концентрации кислоты и скорость реакции
Рассматриваем реакции, для которых уменьшение концентрации кислоты приведет к уменьшению скорости реакции:
- CO2 + H2O ↔ H2CO3 - да, отсутствие кислоты замедляет его.
- Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - да, будет замедление.
- Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 - да, степень кислотности влияет на скорость.
- Br2 + H2O → HBr + HBrO - возможны изменения, но зависит от условий.
Ответы: 1, 2 и 3.
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь по другим темам, пожалуйста, дайте знать!
