Как приготовить 0,2 л 1,5 М раствора серной кислоты из 96%-го раствора (р= 1,84 г/мл)?
Для приготовления 0,2 л (200 мл) 1,5 М раствора серной кислоты (H₂SO₄) из 96%-го раствора, нам нужно определить, сколько 96%-ного раствора необходимо взять.
Рассчитаем количество вещества в целевом растворе.
Концентрация раствора — 1,5 М. Это значит, что на 1 литр раствора приходится 1,5 моль серной кислоты. Для 0,2 л раствора:
\[ n = C \times V = 1,5 \, \text{моль/л} \times 0,2 \, \text{л} = 0,3 \, \text{моль} \]
Найдём массу серной кислоты, необходимую для получения 0,3 моль.
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль. Следовательно:
\[ m = n \times M = 0,3 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 29,4 \, \text{г} \]
Определим, сколько 96%-го раствора нам нужно.
96%-ный раствор содержит 96 г H₂SO₄ на 100 мл раствора. Плотность 96%-ного раствора (ρ) составляет 1,84 г/мл.
Рассчитаем массу 96%-ного раствора, который содержит 29,4 г H₂SO₄:
\[ \text{масса раствора} = \frac{29,4 \, \text{г}}{0,96} = 30,625 \, \text{г} \]
Теперь найдем объем 96%-ного раствора, ваш необходимый.
Поскольку плотность 96%-ного раствора равна 1,84 г/мл, можем найти объем:
\[ V = \frac{m}{\rho} = \frac{30,625 \, \text{г}}{1,84 \, \text{г/мл}} \approx 16,64 \, \text{мл} \]
Приготовление раствора.
Теперь, чтобы приготовить 200 мл 1,5 М раствора серной кислоты, нужно:
- Отмерить 16,64 мл 96%-ного раствора серной кислоты.
- Добавить дистиллированную воду до общего объема 200 мл.
Важно! При работе с кислотами следует соблюдать осторожность. Добавляйте кислоту в воду, а не наоборот, чтобы избежать сильной экзотермической реакции.
