Задача 1. Сколько литров (н. у.) кислорода необходимо потратить для полного сгорания 8,5 г сероводорода. Дано: m(H2S) = 8,5 г Найти: V(O2) - ?
Чтобы решить эту задачу, нам нужно следовать поэтапно.
Записать уравнение реакции с загрязнителем (сгорания): Сероводород (H₂S) сгорает в кислороде с образованием воды (H₂O) и серы (S): \[ 2 H_2S + 3 O_2 \rightarrow 2 H_2O + 2 S \]
Определить моль сероводорода: Используя молярную массу сероводорода (H₂S):
- Молярная масса H₂S = 2(1) + 32 = 34 г/моль. Теперь можно найти количество молей H₂S в 8,5 г: \[ n(H_2S) = \frac{m(H_2S)}{M(H_2S)} = \frac{8,5\ \text{г}}{34\ \text{г/моль}} \approx 0,250\ \text{моль} \]
Вычислить количество моль кислорода, необходимого для реакции: Из уравнения реакции видно, что на 2 моль H₂S требуется 3 моль O₂. Следовательно, для 0,250 моль H₂S количество кислорода можно найти по пропорции: \[ n(O_2) = n(H_2S) \times \frac{3}{2} = 0,250\ \text{моль} \times \frac{3}{2} \approx 0,375\ \text{моль} \]
Перевести количество моль кислорода в литры: При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, для 0,375 моль O₂ объём газа можно рассчитать так: \[ V(O_2) = n(O_2) \times 22,4\ \text{л/моль} = 0,375\ \text{моль} \times 22,4\ \text{л/моль} \approx 8,4\ \text{л} \]
Таким образом, для полного сгорания 8,5 г сероводорода потребуется примерно 8,4 литра кислорода.
