Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди 2 и 5.6 л водорода

Для решения задачи о том, какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди(I) и водородом, необходимо следовать нескольким шагам.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Здесь оксид меди(I) (CuO) реагирует с водородом (H₂), образуя медь (Cu) и воду (H₂O).

Теперь, чтобы найти массу меди, нам нужно знать, сколько моль водорода участвует в реакции. Дано, что объем водорода составляет 5,6 литров. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, можно рассчитать количество молей водорода:

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

В соответствии с уравнением реакции, 1 моль водорода реагирует с 1 моль оксида меди, производя 1 моль меди. Таким образом, у нас будет:

\[ n(Cu) = n(H_2) = 0,25 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массу меди, используя молярную массу меди, которая составляет примерно 63,5 г/моль:

\[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0,25 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} = 15,875 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате реакции может быть получено примерно 15,88 граммов меди.