Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла: Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O. Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента. Ответ: . Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число. Ответ: электрона.
В данной химической реакции, представленной уравнением:
\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]
посмотрим, что происходит с элементами. В этом уравнении железо (Fe) восстанавливается из окиси железа (Fe₂O₃), а водород (H₂) окисляется, превращаясь в воду (H₂O).
Чтобы определить, какой элемент является окислителем, нужно обратить внимание на изменение степеней окисления. В данном случае, кислород в Fe₂O₃ имеет степень окисления -2, а в молекуле воды (H₂O) -2. Этот элемент не меняет свою степень окисления, однако на него влияют водородные атомы.
Поскольку водород окисляется, он принимает на себя электроны. Элемент, который принимает электроны, в данном случае — это Fe в соединении Fe₂O₃.
Таким образом:
- Окислитель: H (водород)
- Количество электронов, которые принимаются атомами кислорода в ходе реакции — 3 электрона (по одному на каждый атом водорода).
Извините за путаницу, итоговый ответ на второй вопрос будет зависеть от деталей взаимодействия водорода с кислородом. Но в общем это будет 6, поскольку каждый атом кислорода из\u200b \u200bFe₂O₃ необходим для получения тридцати электронов.
Ответы:
- Окислитель: H
- Количество принимаемых электронов: 6.
