При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода

Для решения этой задачи нужно определить количество моль углекислого газа (СО2) и воды (Н2О) и соотнести их с количеством моль углеводорода (СХ.У). Количество моль рассчитывается по формуле n = m/M, где n - количество моль, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

1. Рассчитаем количество моль СО2: m(CО2) = 88 г M(CО2) = 44 г/моль (молярная масса СО2) n(CО2) = m(CО2)/M(CО2) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

2. Рассчитаем количество моль Н2О: m(Н2О) = 45 г M(Н2О) = 18 г/моль (молярная масса Н2О) n(Н2О) = m(Н2О)/M(Н2О) = 45 г/18 г/моль = 2.5 моль

3. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2, что означает, что масса данной вещества в два раза больше массы аналогичного объема воздуха. Так как сгоревшими продуктами являются СО2 и Н2О, их суммарная масса должна быть равна массе углеводорода.

m(углеводород) = m(CО2) + m(Н2О) = 88 г + 45 г = 133 г

Таким образом, масса углеводорода равна 133 г. Зная массу и количество моль углеводорода, можно рассчитать молекулярную массу и молекулярную формулу углеводорода.

M(углеводорода) = m(углеводорода)/n(углеводорода) = 133 г/1 моль = 133 г/моль

Итак, молекулярная масса углеводорода составляет 133 г/моль. Чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, необходимо знать массу одной молекулы.

Масса одной молекулы углеводорода = М(углеводорода)/N(A), где N(A) - постоянная Авогадро.

M(углеводорода) = 133 г/моль N(A) = 6.02 x 10^23 моль^-1

Масса одной молекулы углеводорода = 133 г/моль / (6.02 x 10^23 моль^-1) = 2.21 x 10^-22 г

К сожалению, у нас недостаточно информации, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода.