11. Какие из перечисленных солей подвергаются гидро- лизу Na,S, NaCl, K,CO,, Na,,PO,, Cu, Pb(NO,),, KBr, (NH,NO,, Na,SO,, CuCl,, Mg(CH,COO),, K,PO4, FeCl,, CuSO,, Al,S.,…
11. Какие из перечисленных солей подвергаются гидро- лизу Na,S, NaCl, K,CO,, Na,,PO,, Cu, Pb(NO,),, KBr, (NH,NO,, Na,SO,, CuCl,, Mg(CH,COO),, K,PO4, FeCl,, CuSO,, Al,S., Cr,(CO,)2, KCIO и какая форма гидролиза при этом наблюдается (про- стая, ступенчатая, полная)? Напишите уравнения гид- ролиза в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме, приведите реакцию среды.
Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с водой, который приводит к образованию ионов водорода (H⁺) или гидроксид-ионов (OH⁻). Непосредственно определять, какие соли подвергаются гидролизу, можно на основе свойств ионов, которые они содержат.
Давайте рассмотрим указанные соли, их гидролиз и форму гидролиза:
Na₂S (сульфид натрия):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: Na₂S + 2H₂O → 2Na⁺ + S²⁻ + 2OH⁻
- Ионная: 2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O → 2Na⁺ + S²⁻ + 2OH⁻
- Сокращённая ионная: S²⁻ + 2H₂O → H₂S + 2OH⁻
NaCl (хлорид натрия):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
K₂CO₃ (карбонат калия):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: K₂CO₃ + H₂O → 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2OH⁻
- Ионная: 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2OH⁻
- Сокращённая ионная: CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
Na₃PO₄ (фосфат натрия):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: Na₃PO₄ + 4H₂O → 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 4OH⁻
- Ионная: 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 4H₂O → 3Na⁺ + PO₄³⁻ + 4OH⁻
- Сокращённая ионная: PO₄³⁻ + 4H₂O → HPO₄²⁻ + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
Cu(NO₃)₂ (нитрат меди):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
KBr (бромид калия):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
(NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
- Ионная: 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺
- Сокращённая ионная: NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H⁺ (степенчатый гидролиз)
Na₂SO₄ (сульфат натрия):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
CuCl₂ (хлорид меди):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
Mg(CH₃COO)₂ (ацетат магния):
- Подвергается гидролизу (частичный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: Mg(CH₃COO)₂ + 2H₂O ⇌ Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂O
- Ионная: Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H₂O ⇌ Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + 2H⁺ + 2OH⁻
- Сокращённая ионная: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ HCH₃COO + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
K₃PO₄ (фосфат калия):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: K₃PO₄ + 4H₂O → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 4OH⁻
- Ионная: 3K⁺ + PO₄³⁻ + 4H₂O → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 4OH⁻
- Сокращённая ионная: PO₄³⁻ + 4H₂O → HPO₄²⁻ + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
FeCl₃ (хлорид железа):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: FeCl₃ + 3H₂O → Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺
- Ионная: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O → Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺
- Сокращённая ионная: Fe³⁺ + H₂O → Fe(OH)²⁺ + H⁺ (степенчатый гидролиз)
CuSO₄ (сульфат меди):
- Не подвергается гидролизу (полный).
- Вода остаётся нейтральной.
Al₂S₃ (сульфид алюминия):
- Подвергается гидролизу (полный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
- Ионная: 2Al³⁺ + 3S²⁻ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
- Сокращённая ионная: S²⁻ + H₂O → H₂S + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
Cr(CO)₂ (карбонат хрома):
- Подвергается гидролизу (частичный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: Cr(CO)₂ + H₂O ⇌ Cr²⁺ + CO₂ + OH⁻
- Ионная: Cr²⁺ + 2CO²⁻ + H₂O ⇌ Cr²⁺ + CO₂ + 2OH⁻
- Сокращённая ионная: Cr²⁺ + H₂O ⇌ Cr(OH)⁺ + H⁺ (степенчатый гидролиз)
KClO (гипохлорит калия):
- Подвергается гидролизу (частичный).
- Уравнение гидролиза:
- Молекулярная: KClO + H₂O ⇌ K⁺ + ClO⁻ + H⁺
- Ионная: K⁺ + ClO⁻ + H₂O ⇌ K⁺ + ClO⁻ + H⁺
- Сокращённая ионная: ClO⁻ + H₂O ⇌ HClO + OH⁻ (степенчатый гидролиз)
Важно помнить, что характер гидролиза и его полночь (полный или частичный) зависят от природы ионов, входящих в состав соли. Если вам потребуется дополнительная помощь по конкретной соли или реакции, не стесняйтесь задавать вопросы!
