При изобарном нагревании идеального газа определённой массы температура газа увеличилась от t1=27°C до t2=627°C. Во сколько раз увеличился объем газа
При изобарном нагревании идеального газа объем газа связано с температурой по закону Бойля-Мариотта. Этот закон гласит, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в кельвинах.
Для решения задачи, сначала преобразуем температуры из Цельсия в Кельвины:
Начальная температура: \( t_1 = 27°C = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \)
Конечная температура: \( t_2 = 627°C = 627 + 273.15 = 900.15 \, K \)
Теперь мы можем использовать соотношение:
\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \]
где \( V_1 \) и \( V_2 \) - начальный и конечный объемы газа, а \( T_1 \) и \( T_2 \) - начальная и конечная температуры в кельвинах.
Подставим значения:
\[ \frac{V_2}{V_1} = \frac{900.15}{300.15} \]
Теперь вычислим:
\[ \frac{V_2}{V_1} \approx \frac{900.15}{300.15} \approx 2.99 \]
Таким образом, объем газа увеличился примерно в 3 раза.
