1. Напишите максимальное количество электронов, которое может находиться на первом, втором. Третьем и четвертом энергетическом уровне, согласно формуле N=2n2 (с.7) 2. Запишите электронную конфигурацию и электронно-графическую формулу атома, ядро которого имеет заряд +11 3. Названия облаков. Выучить наизусть рис 8 с.11 4. Напишите электронные конфигурации ионов, в которые превращаются А) атом хлора при присоединение одного электрона Б) атомы лития при отдаче одного электрона (с.15) 5. Составьте формулы методом «нулевой суммы» А) S+6 O Б) Са Cl- (с. 19)

Конечно! Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Максимальное количество электронов на энергетических уровнях: Формула \(N=2n^2\) определяет максимальное количество электронов на каждом энергетическом уровне, где \(n\) — номер уровня (1, 2, 3 и т.д.).

   • На первом энергетическом уровне (\(n=1\)):
     \(N = 2 \cdot 1^2 = 2\) электрона.
   • На втором энергетическом уровне (\(n=2\)):
     \(N = 2 \cdot 2^2 = 8\) электронов.
   • На третьем энергетическом уровне (\(n=3\)):
     \(N = 2 \cdot 3^2 = 18\) электронов.
   • На четвертом энергетическом уровне (\(n=4\)):
     \(N = 2 \cdot 4^2 = 32\) электрона.

2. Электронная конфигурация атома с зарядом ядра +11:
   Атом с зарядом +11 — это атом натрия (Na). Его электронная конфигурация будет следующей:
   \(1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1\).
   Электронно-графическая формула:
   \[ \text{Na: } [Ne] \, 3s^1 \]
   Здесь [Ne] обозначает газ благородный неон, у которого 10 электронов.

3. Названия облаков:
   Под облаками об обычно подразумеваются электронные облака, которые могут быть s, p, d, f. Например:

   • s-облако (сферическое)
   • p-облако (два сферических облака)
   • d-облако (пять форм)
   • f-облако (семь форм)
     Вы можете выучить эти названия наизусть, обратите внимание на рисунок на странице 11.

4. Электронные конфигурации ионов: А) Атом хлора (Cl, заряд ядра +17) при присоединении одного электрона превращается в анион Cl⁻.
   Электронная конфигурация:
   \(1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6\)
   Или в более компактной форме:
   \[ [Ar] \]

   Б) Атом лития (Li, заряд ядра +3) при отдаче одного электрона превращается в катион Li⁺.
   Электронная конфигурация:
   \(1s^2\) или в сокращенной форме:
   \[ [He] \]

5. Формулы методом «нулевой суммы»: А) Для соединения серы и кислорода:
   Сера имеет заряд -2 (S²⁻), а кислород (+6O, 6 атомов кислорода — каждый по -2).
   Формула будет: \( S + 6 O \rightarrow SO_6 \).

   Б) Для соединения кальция и хлора:
   Кальций имеет заряд +2 (Ca²⁺), а хлор (-1, значит будет 2 атома хлора).
   Формула будет: \( Ca + 2Cl \rightarrow CaCl_2 \).

Надеюсь, эти объяснения помогут вам в подготовке к экзаменам! Если есть дополнительные вопросы, пожалуйста, обращайтесь.