При повышении температуры, в какую сторону сместится химическое равновесие 2C2H4←→C2H2+H2

При повышении температуры, согласно принципу Ле Шателье, химическое равновесие сместится в сторону, которая поглощает тепло, чтобы компенсировать изменение. В данном уравнении:

\[ 2C_2H_4 \rightleftharpoons C_2H_2 + H_2 \]

Для реакции разложения \(C_2H_4\) в \(C_2H_2\) и \(H_2\) нужно учитывать, что разложение этилена (C2H4) обычно является эндотермическим процессом, то есть, при повышении температуры, равновесие смещается вправо, в сторону продуктов реакции (C2H2 и H2).

Таким образом, при увеличении температуры химическое равновесие сместится вправо, к образованию C2H2 и H2.