О

Привет! Давай вместе разберем задания на фото.

Задание 1

Вопрос: В какой системе увеличение концентрации кислорода смещает химическое равновесие вправо?

Необходимо выяснить, в каких уравнениях увеличение кислорода приводит к смещению равновесия вправо, то есть в сторону продукции. Давайте рассмотрим каждое уравнение:

а) Sn(g) + 2H2(g) ↔ CH4(g) б) 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) в) 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g) г) 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) д) CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

Из этих уравнений видно, что в системах "б" и "г" кислород содержится в левой части уравнений, следовательно, увеличение его концентрации будет смещать равновесие вправо: ответ: б) и г).

Задание 2

Вопрос: В системе: SO2(g) + Cl2(g) ↔ SO2Cl2(g) Снижение концентрации хлора способствует:

Следует вспомнить принцип Ле Шателье. Снижение концентрации хлора (реактант) сместит равновесие влево, чтобы компенсировать потерю.

ответ: увеличению количества исходных веществ.

Следующие задания

• Определите влияние на равновесие при изменении температуры, учитывая экзотермичность (-Q) или эндотермичность (+Q)
• Влияние давления на равновесие. Учтите, что повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.

Вывод:

Задание 3

Натуральное увеличение давления:

• Повышение температуры в эндотермических процессах смещает равновесие вправо
• Повышение давления в систему H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) не будет влиять, т.к. количество молекул газа одинаково

Надеюсь, этот краткий разбор помог! Если нужны еще уточнения, дай знать.