Сколько г магния вступит в реакцию с серной кислотой, масса которой 72г 9 класс

Чтобы рассчитать, сколько граммов магния (Mg) вступит в реакцию с серной кислотой (H₂SO₄), нужно использовать уравнение реакции:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты.

1. Вычислим количество вещества серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируем: \[ 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]

Теперь найдём количество вещества (моли) серной кислоты, используя массу 72 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{72 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0,735 \text{ моль} \]

2. Определим количество магния. Поскольку на 1 моль H₂SO₄ требуется 1 моль Mg, то для 0,735 моль H₂SO₄ потребуется также 0,735 моль Mg.

Теперь найдем массу магния, используя его молярную массу (Mg = 24 г/моль):

\[ m_{Mg} = n \cdot M_{Mg} = 0,735 \text{ моль} \times 24 \text{ г/моль} \approx 17,64 \text{ г} \]

Итак, для реакции с 72 г серной кислоты потребуется примерно 17,64 г магния.